Question

O ozônio (O₃) é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 3O₂ ⇔ 2O₃
Considerando o Princípio de Le Chatelier, um aumento da pressão total deslocaria o equilíbrio no sentido de formação de mais ozônio(O₃) Justifique

Answer 1

Chatelier propõe que o aumento da pressão desloca o equilíbrio para aonde há menor volume, no caso, pro 2O3 . :-)

Answer 2

Resposta:

Alternativas “a” e “c”.

Explicação:

a) Aumento da temperatura: favorece a reação endotérmica, que, nesse caso, é a reação direta, ou seja, produz mais ozônio.

b) Diminuição da temperatura: favorece a reação exotérmica, que, nesse caso, é a reação inversa, ou seja, o ozônio é consumido, diminuindo sua concentração.

c) Aumento da pressão: favorece a reação que ocorre com contração do volume, que, nesse caso, é a reação direta, isto é, de formação do ozônio:

  3 O2(g)    ⇌    2 O3(g)

3 volumes      2 volumes

d) Diminuição da pressão: favorece a reação que ocorre com expansão do volume, que, nesse caso, é a reação inversa.

e) Aumento da concentração de gás ozônio: favorece o consumo do ozônio, deslocando o equilíbrio para a esquerda.