Question

(UFV-MG) COM A FÓRMULA MOLECULAR C3H8O EXISTEM TRÊS ISÔMEROS CONSTITUCIONAIS.

A) Represente as estruturas dos três isômeros.

EXISTEM 3 COMPOSTOS COM ESSA FÓRMULA:
HO-CH2-CH2-CH3= PROPANOL.1;

CH3-CH(OH)-CH3= PROPANOL-2 OU ISOPROPANOL;

CH3-O-CH2-CH3= METIL-ETIL ÉTER.


B) Organize os três isômeros ordem crescente de seus pontos de ebulição.

obs: a questão a respondi do jeito que está lá, falta a b.

Answer 1

Oi,

para responder a letra b, considere que compostos em que é possível a existência de ligação de hidrogênio terão maior ponto de ebulição, pois estas são as interações mais fortes que existem.

O éter possui o menor ponto de ebulição, pois tem ligações mais fracas (van de Waals). Entre o propan1-ol e o propan-2-ol, considere que o propan-2-ol tem uma 'ramificação' (no caso, a hidroxila). Essa ramificação dificulta o empacotamento das moléculas, uma sobre a outra, então a interação entre as moléculas será menor. Isso faz com que o ponto de ebulição seja menor, comparado ao da molécula propan-1-ol, que é linear.

Portanto:

P.E. éter < P.E. propan-2-ol < P.E. propan-1-ol 

Answer 2

Resposta

A) Os três isômeros são:

• metoxietano
• 1 propanol
• 2 propanol

B)  Em ordem crescente de ebulição teremos a seguinte ordem de isômeros:

1º Lugar - 1 Propanol - 97 °C

2º Lugar - 2 Propanol - 82,5 °C

3º Lugar - Metoxietano - 7,4 °C

EXPLICAÇÃO

A)

Quando uma substância química possui a mesma quantidade de elementos e a mesma quantidade de átomos de cada um e ainda assim forma compostos diferentes temos  um fenômeno químico denominado ISOMERIA.

Para a fórmula  C₃H₈O possuímos três importantes isômeros, sendo eles:

• Metoxietano ⇒ H₃C - CH₂ - O - CH₃

• 1 propanol ⇒ H₂C - OH - CH₂ - CH₃

• 2 propanol ⇒ H₃C - CH - OH - CH₃

B)

Mesmo que não soubéssemos o ponto de ebulição em graus Celsius (ºC) das três substâncias químicas  acima;

Uma forma de determinar qual destas possui o maior ponto de ebulição é através da ligação realizada entre as moléculas.

Por exemplo:

1 Propanol -

• possui ligações intermoleculares do tipo hidrogênio, que são muito fortes;
• Esta interação forte  entre as moléculas dificulta o rompimento da ligação e consequentemente a ebulição.

2 Propanol -

• possui ligações intermoleculares do tipo hidrogênio, que são muito fortes;
• Ainda assim, as ligações são menos fortes que no 1 Propanol;
• Por isso este elemento fica em segundo lugar;

Metoxietano

• As moléculas são ligadas por forças moleculares do tipo dipolo-dipolo;
• Essas interações são fracas, o que facilita o rompimento da ligação e ebulição da substância;

Vemos que a metodologia acima esta correto se pesquisarmos em graus Celsius (ºC) o ponto de ebulição das substâncias.

Que como vimos segue a mesma ordem de intensidade (quanto mais baixo o ponto de ebulição mais fácil de romper as ligações entre as moléculas).

1º Lugar - 1 Propanol - 97 °C

2º Lugar - 2 Propanol - 82,5 °C

3º Lugar - Metoxietano - 7,4 °C

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