O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas contém cerca de 80% de óxido de ferro.Quantas toleladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toleladas desse minério?
Respostas
80% de 20 toneladas = 16 toneladas de Fe2O3
Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol, sendo que 112 g/mol são de Fe.
160 g de minério ----------- 112 g de Fe
16 toneladas ----------------- x toneladas de Fe
x = 11,2 toneladas de Ferro.
Resposta: letra A
Bons Estudos :)
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Temos o seguinte:
80% de 20 toneladas = 16 toneladas de óxido de Ferro (Fe2O3)
Considerando que a massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol, e que destes 112 g/mol são de Fe somente, então podemos montar a seguinte relação:
160 g de minério ----------- 112 g de Fe
16 toneladas ----------------- x toneladas de Fe
160x = 112 . 16
160x = 1792
x = 1792/160
x = 11,2 toneladas de ferro
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