Question

Uma solução de 100 mL de ácido clorídrico contém 3,65. 10 (elevado -3) g de soluto. Considerando-o totalmente dissociado, calcular (a) pH e (b) pOH.

Answer 1

Ácido clorídrico ⇒ HCl

Massa molar do hidrogênio (H) ⇒ 1 g/mol;
Massa molar do cloro (Cl) ⇒ 35,5 g/mol;
Massa molar do ácido clorídrico (HCl) ⇒ (1*1) + (1*35,5) = 36,5 g/mol...

Se 1 mol de HCl contém 36,5 g de massa, logo, para 3,65 *10^-3 gramas:

1 mol ⇒ 36,5 g
x mol ⇒ 3,65 *10^-3 g 

x = 3,65 *10^-3  / 36,5 ⇒ 10^-4 mol de HCl...

Dissociação iônica do HCl ⇒
HCl ⇒ (H+) + (Cl-) → Percebe-se aqui que 1 mol de HCl produz 1 mol de H+, logo, a proporção é de 1:1...

Sendo a proporção (1:1), 10^-4 mol de HCl produz 10^-4 mol de H+...

Molaridade de H+ ([H+]) = Número de mols de H+ / Volume da solução 
Sendo o número de mols = 10^-4 mol e o volume = 100 mL ⇒ 10^-1 L :

[H+] = 10^-4 / 10^-1 (Mesma base, divisão : expoentes subtraídos !)
[H+] = 10^(-4 - (-1) )
[H+] = 10^(-4 + 1)
[H+] = 10^-3 mol / L ⇒ Esta é a concentração molar (molaridade) de cátions H+ !

pH = - log [H+] ⇒ Sendo [H+] = 10^-3 mol / L
pH = - log (10^-3) ⇒ Propriedade do expoente : "abaixa" o expoente multiplicando o log !
pH = - (-3 * log 10) ⇒ Base 10, log 10 = 1 !
pH = - (-3 * 1)
pH = 3 ⇒ Este é o pH da solução !

pH + pOH = 14 ⇒ Sendo pH = 3 :
3 + pOH = 14
pOH = 14 - 3
pOH = 11 ⇒ Este é o pOH da solução ! 

Logo, pH = 3 e pOH = 11 ...

Acho que é isso... você tem o gabarito ?!