Question

Considere a obtenção da hidrazina conforme a equação: N2(g) + 2H2(g) = N2H4(g)
a)Qual a porcentagem de N na hidrazina ?
b) Quantos mols de gás hidrogênio serão necessários para produzir 5 mols de hidrazina?
c)Que massa, de gás nitrogênio será necessário para produzir 96g de hidrazina ?
d Quantos mols de reagentes serão necessários para formar 18 mols do produto ?

Answer 1

Massa de N2H4 = 32g
Massa de N na hidrazina: 28g

32 --- 100%
28 ----- X = 87,5%

b) A proporção de gás hidrogênio para hidrazina é 2 --- 1

2mols ---- 1 mol
X ----5 mols

X= 10 mols de H2 para 5 mols de hidrazina

c) A massa de gás nitrogênio é 28 para 32 de hidrazina

28g --- 32g
X ------96g

X= 84g

d) Para formar 1mol de hidrazina, são usados 3 mols de reagente

3mol reagente ----- 1 mol produto
 X                    ------- 18

X = 54 mols de reagente