Question

Certa massa de gás ocupa volume de 80 litros.sob pressão de 12atm e 54(graus)C.Determine
a)o número de mols do gás
b)a massa do gás,sendo M=60g/mol

Answer 1

Primeiro convertamos a temperatura de °Celsius para Kelvin, acrescentando 273 unidades: 54°C + 273 = 327K. 

Equação de Clapeyron: 

$\fbox{ P\cdot V=n\cdot R\cdot T }$

Os dados a serem substituídos na equação significam:

P = pressão (12 atm)
V = volume (80 litros) 
n = número de mols (?)
R = constante dos gases (0,082)
T = temperatura (327K)

Resolvendo: 

$12\cdot 80=n\cdot 0,082\cdot 327 \\\\ 960=n\cdot 26,814 \\\\ \frac{960}{26,814}\approx 35,8\hspace{3}moles$

Para calcularmos a massa desse gás, basta termos em mente que o número de mols de qualquer substância é uma relação entre sua massa e sua massa molar, ou seja: 

$\fbox{ n= \frac{m}{M} }$

Onde os dados significam:

n = número de mols (35,8 que descobrimos anteriormente)
m = massa do gás (?)
M = massa molar (60g/mol)

Resolvendo: 

$35,8= \frac{m}{60} \\\\m=35,8\cdot 60 \\\\ m = 2.148\hspace{3}gramas$

Assim, portanto: 

a) ≈ 35,8 moles
b) 2.148 gramas


Bons estudos!

:D