Question

A 25°C e 1 atm de pressão, 1 mol de gás hidrogênio (H2) reage com 1/2 mol de gás oxigênio (O2), produzindo 1 mol de água líquida e liberando 285,8 kJ. Construa o diagrama de entalpia (gráfico) que representa este processo.

Answer 1

Oi!

Se há liberação de energia, a reação é exotérmica (ΔH negativo). Se a reação é exotérmica, o gráfico (diagrama de entalpia) "desce", pois a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.

Portanto, no gráfico de uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos sempre será menor (por isso, estarão na parte inferior) que a dos reagentes (que estarão no topo do gráfico).

A diferença entre a entalpia deles é justamente a variação da entalpia (é o que sobra e é liberado para o ambiente), que nesse caso, é de -285,8 kJ/mol.

Numa reação endotérmica, o raciocínio é inverso.