Question

Calcule em que volume de água devem ser dissolvidos 20,0g de H2SO4, para se obter 100ml de solução de densidade igual a 1,1g/mL

Answer 1

Densidade da solução (d) = massa da solução (m) /  volume da solução (V)

Sendo a solução = soluto (H2SO4) + solvente (água), temos que:
Massa da solução (m) = massa de H2SO4 (m1) + massa de água (m2)

d = m / V 
Sendo ⇒ 
d = 1,1 g/cm³;
m = m1 + m2 (m1 = 20 g) ⇒ 20 + m2
V = 100 cm³ (cm³ ⇔ ml)...

1,1 = (20 + m2) / 100
100 * 1,1 = 20 + m2 
110 = 20 + m2
110 - 20 = m2
m2 = 90 g de água a ser adicionada !

Como a massa específica da água ("densidade") é 1 g/cm³, então temos novamente:
d2 = m2 / V2
Sendo d = 1 g/cm³ e m = 90 g ⇒
1 = 90 / V2
V2 = 90 cm³ (90 ml) ⇒ Este é o volume de água a ser adicionado !