Question

qual o volume de um balão contendo 44 gramas de H2 ultilizado em parque de diversão no dia em que a temperatura de 32 graus Celsius a pressão do balão é 2,50 ATM?
dados: R=0,082 atm.l.mol^-1.K^-1
mm do He= 4,0g/mol

Answer 1

P * V = n * R * T

P = pressão (em atm);
V = volume (em litros);
n = número de mols;
R = constante dos gases (0,082 atm * L / mol * Kelvin);
T = temperatura (em Kelvin)...

Passando de ºC para K (soma-se 273)...
32 + 273 = 305 Kelvin

Sendo a massa molar do hélio (He) = 4 g/mol, para 44 g:
 4  g → 1 mol
44 g → x mols

x = 44/4
x = 11 mols de gás He presentes !

P * V = n * R * T 
Sendo ⇒
P = 2,5 atm;
n = 11 mols;
R = 0,082  atm * L / mol * Kelvin;
T = 305 K;
V = ???...

2,5 * V = 11 * 0,082 * 305
2,5 * V = 275,11
V = 275,11 / 2,5
V = 110,044 Litros ⇒ Este é o volume de gás He, e consequentemente, o volume do balão !