Question

A reação de combustão completa do etanol (álcool comum), ocorre de acordo com a equação: C₂H₅OH + O₂ ? CO₂ + H₂O ΔH = -1368kj/mol.
a) Escreva a equação balanceada
b) A reação é exotérmica?
c)Libera calor ?
d) Esfria o ambiente ?
e) O calor gerado nessa reação equivale a quanto kcal ?
f) Quantos mols de CO₂ serão gerados para obter 2736 kj ?

Answer 1

a) 1 C2H5OH + 7/2 O2 --------> 2 CO2 + 3 H2O  ∆H = - 1368,8 kJ/mol (de etanol queimado)  ou
    2 C2H5OH + 7 O2 --------> 4 CO2 + 6 H2O  ∆H = - 2737,6 kJ

b) A reação é exotérmica, porque o ∆H é negativo, significando que a entalpia final (produtos) é menor que entalpia inicial dos reagentes.

c) Sim, exotérmica libera calor.

d) Não, se libera, ela aquece o ambiente (é só vc pensar numa fogueira que é exotérmica, ao chegar perto vc sente o calor)

e) 1 kcal = 4,18 kJ então, 1368,8 / 4,18 = 327,46 kcal

f) Aproximadamente 4 mols de CO2 (só ver a segunda equação balanceada)