Question

A hidroxiapatita é um mineral presente na composição dos dentes que pode se dissolver sofrendo uma desmineralização, conforme a equação a seguir, levando ao surgimento de cáries. Ca10(PO4)6(OH)2-10Ca2+ +6PO3-4+2OH- Analisando essa reação e segundo o conceito de Arrhenius sobre ácido e base, como poderia ser classificado esse mineral.

Answer 1

Olá, boa tarde. Essa questão do enem é de cálculo estequiométrico. Na verdade é bem simples, porém precisa de uma boa leitura e um boa interpretação. Se você observar ele fornece os valores dos compostos que você deverá usar, e a equação já vem balanceada; recomendo ver algumas vídeos aulas que explicam bem. Então a resolução é desta forma: pegamos os valores fornecidos:
[Ca10(PO4)6(OH)] --> 1004 
HPO3----> 96 
Ca---> 40 
Porém, irá te que multiplicar os mols que contém no balanceamento...
No enunciado ele nos fornece que 1 mg de hidroxiapatica. então iremos a regra de 3 

1 mg_____1004 g
x_________ (HPO=96x6+Ca=40x10)    

1mg _____ 1004 g
x_________976 g

x = 976/1004 
X= 0,97 aproximadamente. Espero te ajudado, mas recomendo a rever algumas aulas de estequiometria para te ajudar. Valeuuu