Question

Qual a concentração molar de uma solução que contém 2g de KOH em 1 litro de água?

Answer 1

$C. Molar= \frac{n}{V} \\ n= \frac{m}{MM} \\ MM=56g$

A partir da massa (fornecida pelo enunciado) e pela massa molar (determinada por meio da tabela periódica), podemos encontrar o número de mols do soluto.

$n= \frac{2g}{56g/mol} \\ n=0.036mol \\ C.Molar= \frac{n}{V} \\ C.Molar= \frac{0.036mol}{1L} \\ C.Molar=0.036mol/L$

Answer 2

É muito simples, não usarei formulas para facilitar:

Pra isso é só saber a massa molar do  Hidróxido de potássio KOH , Ou somar (K+O+H). Para fazer isso, é só olhar o valor de cada um na tabela periódica.  A do Hidrogênio é 1, a do Oxigênio é 16 e a do Potássio é 39. Somando temos a massa molar do KOH = 56g/mol.

Se sabemos que em um mol em 56g, quantos mols vamos ter em 2g? Regrinha de 3 simples:

1 mol - 56g
  X     - 2g                     Vamos ter x aproximadamente 0,03mol

Como vamos ter 0,03 mols em 1000ml(Ou um Litro), E concentração molar é medida em Mol/l, 

Teremos então a concentração de 0,03mol/L

Espero ter ajudado!