Diante dos conceitos vistos sobre ligações primárias, secundárias e polaridade das ligações químicas. Assinale a alternativa que apresenta a substância que apresenta o maior ponto de ebulição. Escolha uma:
a. C6H6-
b. C2H4-
c. Cl2-
d. C3H8-
e.C2H5OH
Respostas
Unica alternativa que possui uma ligação de hidrogênio que necessita de muita energia para ser quebrada, então tem maior ponto de ebulição...
Caro estudante,
Sabemos que quanto mais forte for a interação molecular, maior será o ponto de ebulição do composto.
O ponto de ebulição é a capacidade de um elemento sair do seu estado líquido para o estado gasoso por meio da temperatura. Quanto maior a massa molecular, maior o ponto de ebulição.
Diante das alternativas temos:
a- C6H6 - estamos diante do benzeno, hidrocarboneto aromático. Ponto de ebulição: 80,1°C
b- C2H4 - etileno, hidrocarboneto de ligação dupla. Ponto de ebulição: -103,7°C
c- Cl2 - Cloro. Ponto de ebulição: -34,1°C
d-C3H8 - Propano, hidrocarboneto da família dos alcanos. Ponto de ebulição: -42°C
e-C2H5OH - Etanol, alcool etílico ou álcool é o mais comum da família dos alcoois. Ponto de ebulição: 78,4°C
RESPOSTA: LETRA A, pois o benzeno é o que apresenta maior massa molecular dentre
Bons estudos!