Question

Utilizando-se uma "bomba de vácuo" pode-se reduzir a pressão dentro de um recipiente fechado até valores próximos de zero. Um recipiente de capacidade igual a 30 litros, evacuado, foi aberto ao ar contendo SO2(g) e CO(g), à temperatura de 27 °C e pressão de 9,2 × 104 Pa, a fim de retirar uma amostra para análise. Com esse procedimento, quantos mols desse ar poluído serão coletados?

Dado: R = 8310 Pa × L × mol−1 × K−1

Answer 1

p = 8,2×10 4Pa (suponho que seja 8,2×10⁴ Pa) 
V = 30 l = 0,030 m³ 
T = 273,15 + 27 = 300,15 K 
a fórmula dos gases ideais escreve-se 
p V = n R T 
e portanto 
n = p V / R T 
só nos falta sabe o valor da constante R para calcular 
Consultando uma tabela vê-se que no Sistema Internacional vale R = 8,314472 J · K-1 · mol-1 
então 
n = 8,2×10⁴ x 0,030 /8,314472 x 300,15 = 9,86 x 10⁻¹ mol 
Resposta: cerca de uma mole (0,986)