Question

Os especialistas aconselham guardar as garrafas de vinho na horizontal para evitar a difusão do gás oxigênio através da bebida, evitando assim a formação do ácido acético. Esse ácido à temperatura de 25°C, apresenta Ki igual a 1,8∙10–5 e a equação a seguir representa o equilíbrio dele em meio aquoso:
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO–(aq)

Sobre essa equação, julgue os itens a seguir em verdadeiros (V) ou falsos (F):

(A)
A expressão para a constante de ionização de acidez pode ser representada por:

(B)
Para o ácido acético, pode se estabelecer a seguinte relação [H+] < [OH-].

(C)
O ácido acético é considerado forte.

(D)
A adição de íons H+ desloca o equilíbrio para a formação do ácido.

(E)
Se for diminuída a concentração do ácido acético, o equilíbrio não será afetado.

Answer 1

Olá!

a) não aparece a constante da afirmativa, mas a correta é a seguinte:

$K_{c}= \frac{[H^{+}].[CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]} \\ \\ Generalizando: \\ \\ K_{c}=\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

b) Falso. Já que é um ácido, ele ioniza na água, então terá mais íons H+.

c) Falso. É fraco (observe a constante de ionização (Ka), que tem valor muito baixo).

d) Falso. Adicionando-se íons H+, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio para a direita, no intuito de consumir o excesso desses íons H+ formando-se mais ânions acetato.

e) Falso. Se for diminuída a concentração do ácido acético, o equilíbrio será deslocado para a esquerda: ânions acetato + íons H+ irão se unir, para formar a quantidade de ácido acético retirada (princípio de Le Chatelier).