Question

Um tecnico de laboratorio recebeu um frasco com 0,5L de solução diluída de acido clorídrico (HCl), de concentração desconhecida. Para determinar a concentração da solução, ele transferiu uma alíquota de 25mL para um erlenmeyer. Essa solução foi titulada com uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração igual a 0,4 mol.L-1. Sabendo- se que nessa titulação foram consumidos 12,5mL da solução de hidróxido de sodio, calcule a concentração em mol.L-1, da solução de acido clorídrico do frasco original.

Answer 1

inicialmente o Químico tem 0,5 L = 500 mL com HCl

beleza:

Ocorreu uma titulação para encontrar a [HCl] na solução

ele usou hidróxido de sódio (NaOH) de concentração igual a 0,4M e foram consumidos 12,5mL da solução de hidróxido de sodio.
 
vamos calcular quanto isso corresponde em mols

12,5 mL  = 0,0125 Litros

mol NaOH = molaridade x volume

mol NaOH = 0,4 mol /L x 0,0125 L = 0,005 mols


reação :

 HCl   +   NaOH       ~>  NaCl   +  H2O
1mol-----1mol
x----------0,005 mol

x = 0,005 mol de HCl , esse valor corresponde a 25 mL que foram utilizados para titulação . Então quantos mols existe em 500 mL?

0,005 mol HCl --------- 25 mL
 x---------------------------500 mL

x = 0,1 mol em 500 mL

vamos deixar em mol por L

500 ml = 0,5 L

moralidade de HCl = 0,1 mol / 0,5 L  = 0,2 mol /L
 
RESP: 0,2 mol /L