Question

analisando a série eletromotriz que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer espontaneamente ( e explique):a) 2 Al + 3 CuSO4 -->b) 3 Ag + FeCl3 -->c) Cobre + NaCl -->d) Ag + CuSO4 -->e) Pb + ZnSO4 -->Na Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cobre Hg Ag Au <-------- Aumenta a oxidação

Answer 1

a) Ocorre espontaneamente, pois o Al é mais reativo que o Cu, deslocando-o formando Al2(SO4)3 + Cu
b) Não, pois a Ag não desloca o Fe
c) Não, pois o Cu não desloca o Na
d) Não, pois a Ag não desloca o Cu
e) Não, pois o Pb não desloca o Zn

pela fila de reatividade o elemento da esquerda é + reativo (maior tendencia de perder elétrons) e deslocará o da direita e nunca o inverso.

Answer 2

Podemos fazer as seguintes observações acerca das reações que irão ocorrer espontaneamente :

a) Ocorre espontaneamente, uma vez que o Al é mais reativo que o cobre, deslocando-o formando Al₂(SO₄)₃ + cobre

b) Não, pois a Ag não desloca o Fe

c) Não, pois o cobre não desloca o Na

d) Não, pois a Ag não desloca o cobre

e) Não, pois o Pb não desloca o Zn

• Observe que de acordo com a fila de reatividade química, podemos inferir que  o elemento da esquerda é mais reativo, ou seja, te maior tendencia de perder elétrons  e, com isso, deslocará o da direita e nunca o inverso.

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