Question

Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo
levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que,
por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no
aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria
prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl,
H3C-NO2 e H2, além de outras.
CH4 (g) + H2O (v) → CO (g) + 3 H2 (g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias
de formação em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a
25°C e 1 atm, é igual a:
a) + 254 kJ
b) - 127 kJ
c) - 470 kJ
d) + 508 kJ
e) - 254 kJ

Answer 1

Olá, Leandro19911.

Temos a seguinte reação química:

$CH_{4(g)}\ +\ H_{2}O_{(v)}\ \rightarrow\ 3 H_{2(g)}\ + CO_{(g)}$

A entalpia da reação é a diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes, isto é:

$\Delta{H_{r}}\ = \Delta{H_{f_(produtos)}}\ -\ \Delta{H_{f_(reagentes)}}$

Entalpia de formação dos produtos:

(1 mol CO × -108 kJ/mol) + (3 mol H₂ × 0 kJ/mol) = -108 kJ

ATENÇÃO: por definição a entalpia de formação de gases diatômicos homonucleares como H₂ e O₂ é 0 kJ/mol.

Entalpia de formação dos reagentes:

(1 mol CH₄ × -75 kJ/mol) + (1 mol H₂O × -287 kJ/mol) = -362 kJ

Entalpia da reação:

$\Delta{H}\ =\ -108kJ\ -\ (-362kJ)$

$\Delta{H}\ =\ -108kJ\ +\ 362kJ$

$\Delta{H}\ =\ +254kJ$

Resposta correta: alternativa A.

Espero ter ajudado.

Answer 2

A entalpia da ração a 25ºC e 1 atm, será igual a: + 254 kJ - letra a)

O que é a Entalpia?

A entalpia é descrita como uma quantidade de energia que é presenta em uma determinada reação, ou seja, ela é capaz de calcular o calor de um sistema através do meio da variação de entalpia (que por sua vez é determinada por ΔH).

Então analisando o enunciado, veremos que a reação química é:

• CH4 (g) + H2O (v) >>> 3H2 (g) + CO (g)

PS: A entalpia de reação se desenvolve através da diferença entre as entalpias de formação, tanto dos reagentes, quanto dos produtos.

Portanto:

• ΔHr = ΔHf (Produtos) - ΔHf (Reagentes)

Logo:

(1 mol CO × -108 kJ/mol) + (3 mol H₂ × 0 kJ/mol) = -108 kJ.

Criando a entalpia de formação dos produtos, assim como a de reação, teremos:

• ΔH = -108 kJ - (-362kJ)

ΔH = -108kJ + 362kJ

ΔH = +254kJ.

Para saber mais sobre Entalpia:

brainly.com.br/tarefa/44227546

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3