Question

(MACKENZIE) É dada a equação não balanceada: Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + H2O + NO Fazendo-se a reação de cobre metálico com 1,4Kg de ácido nítrico de pureza 72% em peso, a massa, em gramas de nitrato cúprico e o número de mols de água obtidos são, respectivamente: a) 3000 e 16 b) 1212 e 12 c) 1125 e 8 d) 1562 e 11 e) 4166 e 22

Answer 1

Olá!

O primeiro passo é balancear a equação:

3 Cu + 8 HNO₃ ⇒ 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

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Agora, obtemos a massa de ácido nítrico, considerando sua pureza:

1,4 kg   = 100% de pureza
      x     = 72%

1,4 . 72 = 100 . x
x = 1,008 kg de ácido nítrico (o restante é impureza) - 1008 g

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De acordo com a reação balanceada, 504 g de ácido nítrico (8 mols) produzem 562,5 g de nitrato cúprico (3 mols), portanto:

504 g HNO3 = 562,5 g de Cu(NO3)2
1008 g HNO3  = x

504 . x = 562,5 . 1008
x = 1.125 g de nitrato cúprico

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Voltando à reação, vemos que 8 mols de ácido nítrico formam 4 mols de água.

Mas:

1 mol de ácido nítrico = 63 g
x                                  = 1008 g

63 . x = 1008
x = 16 mols de ácido nítrico

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8 mols de HNO3 = 4 mols de H2O
16 mols de HNO3 = x

x = 8 mols de água

Alternativa correta: C