Question

Algumas equações de auto oxirredução

Answer 1

NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O

Calculando os números de oxidação (Nox) de todos os átomos e íons envolvidos na reação, é possível verificar quem oxidou e quem reagiu:

+3 -2           +1          +5 -2          +2  -2      +1  -2
NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O

Observe que o nitrogênio foi a espécie que tanto reagiu como oxidou:



Para realizar o balanceamento por oxirredução dessa reação, temos que relacionar o Nox com os produtos e não com os reagentes:

NO3- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

Invertendo os ∆Nox pelos coeficientes, temos:

NO3- =∆Nox = 2 → 2 será o coeficiente de NO

NO=∆Nox = 1→ 1 será o coeficiente de NO3-

NO2- + H+ → 1 NO3- + 2 NO + H2O

Com isso, já sabemos que existem 3 N no produto, portanto o coeficiente de NO2- será 3:

3 NO2- + H+ → 1 NO3- + 2 NO + H2O

Para determinar os coeficientes de H+ e de H2O, lembre-se que o número de elétrons recebidos equivale à mesma quantidade de elétrons doados; assim, a carga do reagente será igual à carga do produto. Desse modo, podemos fazer o seguinte esquema:



Com base nessas informações, temos que a carga total dos reagentes é igual a x – 3 e a dos produtos é igual a -1. Conforme dito, as cargas dos dois têm que ser iguais; e como já temos a carga total dos produtos, podemos realizar uma conta simples para saber qual será o valor de x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Assim, o coeficiente de H+ é 2 e, consequentemente, o de H2O será 1:

3 NO2- + 2 H+ → 1 NO3- + 2 NO + 1 H2O

2º Exemplo:



Nesse caso, foi o S que se oxidou e reduziu ao mesmo tempo. Assim, como feito anteriormente, podemos relacionar os Nox com os produtos e inverter seus valores, atribuindo-lhes os coeficientes:

Na2 S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6  será o coeficiente de Na2 SO4

Na2 SO4=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2  será o coeficiente de Na2 S

Na2 SO3→ 2 Na2 S + 6 Na2 SO4

Visto que existem 8 enxofres no 2º membro, o coeficiente de Na2 SO3 será 8:

8 Na2 SO3→ 2 Na2 S + 6 Na2 SO4