Question

500 mL de solução 0,4 mol/L de sulfato de sódio foram misturados com 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,2 mol/L. Ocorre a reação com a formação de sulfato de cálcio que se precipita. Com base nesses dados calcule:

a) a massa do precipitado formado. b) as concentrações dos íons em solução.

Dado: Na2SO4 + CaCl2  CaSO4 + 2 NaCl

A minha dúvida é maior na parte de achar os íons :/

Answer 1

500 mL de solução 0,4 mol/L de sulfato de sódio

0,5 L . 0,4 mol /L =  0,2 mol


foram misturados com 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,2 mol/L.
 
0,5 . 0,2 = 0,1 mol

a) 

vamos  saber o reagente em excesso, observando Na2SO4 e CaCl2
a proporção é 1 para 1 , mas foram misturados proporção diferente

o sulfato de sódio é o excesso.
 
 
Na2SO4 + CaCl2  ⇒  CaSO4  +  2NaCl
1mol---------1mol
 x ------------ 0,1 mol

x = 0,1 mol de Na2SO4 reage !

o precipitado é : 0,2 - 0,1 = 01 mol

MM Na2SO4 = 142 g / mol

0,1 x 142 g  = 14,2 g precipita

b)   vai formar CaSO4  que em solução  íos de Ca²⁺ e SO4²⁻

volume final = 1 L  ( 500 + 500)

e forma 0,1 mol de sulfato de cálcio em 1 L

 [ Ca²⁺] = [SO4²⁻]  = 0,1 mol / L
 
já o NaCl são formado o dobro = 0,1 x 2 = 0,2 mol

[Na⁺] = [ Cl⁻] = 0,2 mol / L