Question

Adicionou se a 0,50g de magnésio metálico a uma solução diluída de HCl. Apos 10s, resta 0,40g de magnésio sem reagir. A interação se da pela reação:
Mg(s)+2HCl(aq) ----> MgCl2(aq) +H2(g)
Calcule a rapidez media dessa reação no intervalo de 10s, expressa em mol/s. Dado: Mg= 24g/mol

Answer 1

Mg final da reação: 0,40 g

Mg inicio da reação = 0,50 g

Tempo ΔT = 10 S

ΔS = mol/S ??

Vm = Δ / ΔT

Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10

Vm =[-0,1] / 10

Vm = 0,01 g/s

1 mol de Mg -------------> 24 g
x mol de Mg ------------> 0,01 g

24.x = 0,01 .1

24x = 0,01

x = 0,01 / 24

x = 0,00042 mol/s ou  4,2.10⁻⁴ mol/s

espero ter ajudado!

Answer 2

Podemos afirmar que a rapidez média dessa reação no intervalo de 10s, expressa em mol/s será de 4,2.10^-4 .

Dados:

Mg final da reação: 0,40 g

Mg inicio da reação = 0,50 g

ΔT = 10 S

ΔS = ? mol/S

Vm = Δ / ΔT

Vm= [ 0,40 - 0,50] / 10

Vm =[-0,1] / 10

Vm = 0,01 g/s

Por regra de três simples:

1 mol de Mg -------------> 24 g

x mol de Mg ------------> 0,01 g

24.x = 0,01 .1

24x = 0,01

x = 0,01 / 24

x = 0,00042 mol/s ou  x= 4,2.10^-4 mol/s