Question

certa massa de um gás ocupa o volume de 15L a 27 °C e exerce a pressão de 2atm, calcule a pressão exercida quando a temperatura passar a 47°C e o volume a 32L?

Answer 1

V1=15L
T1= 27 graus celsius, que devem ser passados para a escala Kelvin e o valor se altera para 300.
P1= 2 atm
P2= ?
T2= 47 graus celsius, que também devem ser passados para a escala Kelvin e o valor se altera para 320.
V2= 32L

Após coletar os dados, basta por na fórmula

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

2.15/300 = P2. 32/320

P2.32.300 = 2.15.320

9600. P2 = 9600

P2 = 9600/9600

Dessa forma, P2= 1 atm

Answer 2

É o mesmo esquema da questão anterior, só que agora eu faço a regra de três considerando o volume, dessa forma :

$P.v= n.r.t \\ \frac{P.V}{t} = n.r$

Só que n.r é uma constante, então :

$\frac{P.V}{t} = \frac{P'.V'}{t'}$

 ( Muito cuidado, pois quase todos os problemas em termodinâmica pedem a temperatura em kelvin e nos cálculos eu já transformei )

$\frac{2.15}{300} = \frac{P'.32}{320} \\ P' = \frac{30.320}{300.32} \\ P' = 1 atm$