Question

deseja se transformar 100g de gelo a -20°c em água a 30°c.Sabe se que o calor específico de gelo vale 0,50 cal/g e 0 da água,1,0 cal/g e que o calor latente da fusão do gelo vale 80 cal/g.Quanto calor em quilocalorias,devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

PRIMEIRAMENTE, É NECESSÁRIO CALCULAR O CALOR SENSIVEL DA MASSA DO GELO, QUE VAI DE ( -20°C ATÉ 0°C)

Q1=M*C*DT
Q1=100*0,5*(0-(-20))
Q1=50*20
Q1=1000 CAL

AGORA QUE TEMOS A MASSA DO GELO À 0°C , PRECISAMOS CALCULAR O CALOR LATENTE DE FUSÃO, PARA MUDANÇA DE ESTADO

Q2= M*L
Q2=100*80
Q2=8000 CAL

AGORA COMO O ENUNCIADO PEDIU, PRECISAMOS CALCULAR O CALOR SENSIVEL DA AGUA ATE 30°C

Q3=M*C*DT
Q3=100*1*(30-0)
Q3=100*30
Q3=3000 CAL

FAZENDO AS SOMAS DAS DOS QS , TEMOS
Q1+Q2+Q3=>
1000+8000+3000=>12000 CAL

COMO O ENUCIADO PEDIU EM QUILOCALORIAS, TEMOS

(12KG/CAL)

ESPERO TER AJUDADO

Answer 2

Resposta:

12000cal ou 12 kcal

Explicação:

Deveremos transformar gelo a -20° C em água a 30°C mediante o cálculo de três fenômenos:

• a quantidade necessária de calor para o gelo chegar a temperatura de fusão (0°C);
• a quantidade de calor necessária para transformar gelo em água;
• a quantidade de calor necessária para a água chegar a 30°C.

Iremos resover as seguintes equações:

Q= m.c.ΔT

Q = 100.0,5.(0-(-20))

Q = 50.20

Q = 1000 cal ou 1 kcal

Q = m.L

Q = 100.80

Q = 8000 cal ou 8 kcal

Q = m.c.ΔT

Q = 100.1.(30-0)

Q = 100.30

Q = 3000 cal ou 3 kcal

Sabe-se que Q = Q₁ + Q₂ + Q₃ então:

Q = Q₁ + Q₂ + Q₃

Q = 1000 + 8000 + 3000

Q = 12000cal ou 12 kcal