Question

considerando a energia liberada na combustão completa (estequiométrica) do octano, principal componente da gasolina, podemos inferir que a quantidade de energia liberada por átomo de carbono na combustão do octano será aproximadamente...
Dados: Energia de ligação, em KJ mol-1:
C-C 347 C-H 413 C=O 803 H-O 464 O=O 498
a) -639 kj / átomo de c.
b) 2580 kj / átomo de c.
c) 1000 kj / átomo de c.
d) 3000 kj / átomo de c.
e) 1460 kj / átomo de c.

Answer 1

A fórmula da combustão completa é:
 $C_{8}H_{18}$ + 25/2$O_{2}$ -> 9$H_{2}O$ + 8$CO_{2}$
No   $C_{8}H_{18}$ temos 7 ligações C-C e 18 ligações C-H;
No $O_{2}$ temos uma ligação O=O
Logo: 7(347) + 18(413) + 25/2(498) = 16088

No $H_{2}O$  temos 2 ligações H-O
No $CO_{2}$ temos 2 ligações C=O
Logo: 2(803)8 + 9(464)2 = 21200

16088 - 21200 = -5459
Dividindo o ΔH pelo número de átomos de carbono: -5459/8 = -639 kj/ átomo de C

Letra A

Answer 2

A energia liberada por cada átomo de carbono na combustão do octano é -639 kJ (Alternativa A).

Primeiro precisamos escrever a reação química de combustão do octano balanceada, como segue:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ⇒ 16 CO₂ + 18 H₂O

Agora vamos usar a energia de ligação fornecida para calcular a energia liberada na reação.

Nos reagentes temos o octano que possui 7 ligações C-C e 18 ligações C-H e o gás oxigênio que possui 1 ligação O=O. Logo, temos que:

2.[7(347) + 18(413)] + 25(498)

2.[9.863] + 12.450 = 32.176 kJ

Nos produtos temos 2 ligações H-O e 2 ligações C=O, logo, temos que:

16.[2.(803)] + 18.[2.(464)]

25.696 + 16.704 = 42.400 kJ

Dessa forma, temos que a entalpia da reação é a seguinte:

32.176 - 42.400 = -10.224 kJ

Dividindo o ΔH pelo número de átomos de carbono, teremos que:

-10.224 ÷ 16 = - 639 kJ/átomo de Carbono

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/29473983

Espero ter ajudado!