• Matéria: Química
  • Autor: MillenaAndrade1
  • Perguntado 9 anos atrás

Considere o processo: C(grafite)----->C(diamante) △H=+1,8 kj, calcule a entalpia padrão de formação do diamante. Me ajudem

Respostas

respondido por: anonymousrolly
12
olá ^^

como o carbono grafite está em seu estado padrão, e não alotrópico, seu ΔH = 0.
o carbono diamante, por estar na forma alotrópica, tem o ΔH dado no enunciado, que é igual a 1,8 KJ.

como temos apenas uma reação, usamos a fórmula da variação de entalpia:

ΔH = ΔH(produtos) - ΔH(reagentes)
ΔH = 1,8 - 0
ΔH = 1,8

espero ter ajudado :)
Perguntas similares