Question

Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico uma analista dissolveu 14g do ácido em água até obter 100ml de solução. A analista separou 10ml dessa solução e realizou a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição de 40 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol L-1

O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,

a) 18%
b) 50%
c) 70%
d) 90%

Answer 1

Vamos por parte:

Ele pede a pureza do H₂SO₄, calculamos o número de mols de NaOH
para isso ,

V ( NaOH ) = 40 mL em litros=> 0,04 L

M ( NaOH) = 0,5

n = M * V

n = 0,5  * 0,04

n = 0,02 mols de NaOH

Agora o mesmo para o H₂SO₄, mas para isso precisamos escrever a reação de neutralização do ácido e da base:

H₂SO₄ +  2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

1 mol H₂SO₄ ----------------- 2 mol NaOH  ( estequiometria 1 : 2 )
x mol H₂SO₄ ----------------- 0,02 mols de NaOH

x = 0,02 * 1 / 2 => 0,01 mols de H₂SO₄

Calculamos agora o número de mols ( H₂SO₄) gasto na alíquota:

10 mL ( Alíquota ) --------------> 0,01 mols
100 mL ( Obtido ) ---------------> y 

y = 100 * 0,01 / 10 => 0,1 mol de H₂SO₄ 

Cálculo da massa de H₂SO₄ após a adição de NaOH :

Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol

1 mol -------------  98 g
0,1 mol ----------- m

m = 0,1 * 98 / 1

m = 9,8 g H₂SO₄

Por fim o teor de pureza da amostra de H₂SO₄ é:

14 g ( amostra ) ------------ 100 %
9,8 g --------------------------- z %

z = 9,8 * 100 / 14

z = 980 / 14

z = 70%

alternativa C

espero ter ajudado! =)

Answer 2

O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico é de 70%.

Como determinar o teor de pureza da amostra?

• Passo 1. Calcular a quantidade de mol de NaOH

Sabendo o volume e a molaridade, basta realizar a multiplicação entre esses dois valores para encontrar a quantidade de mols. Então, temos:

n = M × V

n = 0,5 mol/L × 0,04 L

n = 0,02 mol de NaOH

• Passo 2. Determinar a quantidade gasta, em mol, de ácido sulfúrico

A partir da reação química de neutralização entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico, podemos determinar a quantidade de mol gastos para  neutralizar. Então, temos:

H₂SO₄ +  2 NaOH ⇔ Na₂SO₄ + 2 H₂O

1 mol de H₂SO₄ ⇒ 2 mol de NaOH

x mol de H₂SO₄ ⇒ 0,02 mol de NaOH

x = 0.01 mol de H₂SO₄

• Passo 3. Quantidade em mol de ácido sulfúrico na alíquota

Agora, calculando o número de mol gasto na alíquota, temos:

10 mL (Alíquota) ⇒ 0,01 mols

100 mL ⇒ y

y = 0,1 mol de H₂SO₄

• Passo 4. Cálculo do teor de pureza

Sabendo que 1 mol de ácido sulfúrico pesa 98g, podemos inferir que 0,1 mol possui 9,8g de massa. Sabendo disso, podemos calcular a pureza da amostra em uma regra de três simples:

14 g (amostra dissolvida) ⇒ 100 %

9,8 g ⇒ z

z = 70%

Saiba mais sobre teor de pureza em: brainly.com.br/tarefa/20031786

#SPJ3