Question

Me ajudeeem


A respeito de uma solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de sódio, a 25C

a) determiae a sua concentração hidroxilionica em mol/L.

b) Calcule o pH da solução, com indicação dos calculos efetuados.

Dados: [H+] [OH-] = -10 ^ -14 (a 25C)

Me ajudeeemmm

Answer 1

A) Como na reação do NaOH, a proporção de formação do íon OH- é de 1:1, a concentração desse íon é igual à da reação. Assim:

[OH-]=1.$10^{-2}$ mol/L

B) [OH-]+[H+]=$10^{-14}$
[H+]= $10^{-14} - 10^{-2}$
[H+]= 1.$10^{-12}$
pH= -log[H+]= -(-12)
pH= 12

Espero ter ajudado.