Question

Uma bateria de lítio para um smartphone, funcionando por um período de tempo de 3800s que apresenta um consumo de 0,05A de energia.
A massa de íon lítio consumida correta é:
(por favor mostre como chegou a esse resultado)

a) A massa de íon lítio consumida foi de 1,4 x 10-1g.
b) A massa de íon lítio consumida foi de 2,8 x 10-2g.
c) A massa de íon lítio consumida foi de 2,8 x 10-2g.
d) A massa de íon lítio consumida foi de 1,4 x 10-2g.
e) A massa de íon lítio consumida foi de 2,8 x 10-1g.

Obrigada.

Answer 1

Um ampere equivale a passagem de 6,2 x 10^18 eletrons por segundo.
1A------------------------------6,2 x 10^18 elétrons
0,05A ou 5 x 10^-2 A------x elétrons.
x=3,1 x 10^17 elétrons por segundo.

3,1 x 10^17 . 3800  ou 3,8 x 10^3 segundos=1,178x10^21 elétrons

Como nas reações de oxido redução que ocorrem nas pilhas o Lítio cede um elétron por átomo temos o consumo de 1,178 x 10^21 átomos de Lítio.

Isso em mols equivale  a :
1 mol----------------------6,022 x 10^23 átomos
x mols---------------------1,178 x 10^21 átomos

x=1,956 x 10^-3 mols de Lítio

Como a massa molar do Lítio é de 7g/mol é só multiplicar o número acima por 7 e vc obtem 1,37 x 10^-2 gramas de Lítio.Arrendondando temos 1,4 x 10^-2g de Lítio ou seja a letra B