Question

b) Considere 2000mL de uma solução aquosa em que estão dissolvidas 0,148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH), a 25°C. Suponha a dissolução total da base. ( Dado: massa molar da base = 74g/mol
-Calcule a concentração da base nessa solução, em mols.L-1
- Calcule o PH dessa solução

c) O valor da concentração de H+ é de 2,5 x 10 na -7 mol/L ( log 2,5 = 40; log 5 = 0,70) com base nesses dados é correto afirmar :

01. ( OH- ) = 1,0 x 10 na -14 mol/L - 2,5 x 10 na -7mol/L
02. ( OH- ) = 1,0 x 10 na -14 mol/L 2,5 x 10 na -7mol/L
04. ( OH ) = 4,0 x 10 na -8 mol/L
08. pH > 7 portanto a substância em questão é básica
16. pH < 7 portanto a substância está levemente ácida
32. o pH encontrado foi de 10,60 aproximadamente
64. a substância é neutra, ou seja, seu pH = 7.
soma(........)

Answer 1

_ A Molaridade é encontrada a partir da fórmula:
$M= \frac{m}{M.v(L)}$
$M= \frac{0,148}{74.2} = \frac{0,148}{148}$
M=0,001 mol/L ou $1.10^{-3}$
_Como a proporcionalidade do Ca(OH) com o OH é de 1:2. A concentração de OH- será a mesma. Assim:
[OH-]=2.$10^{-3}$
pOH= -log[OH-]= -log$2.10^{-3}$
pOH= -(-3+0,3.log10)
pOH=2,7
pOH+pH=14
pH=11,3

c)
pH= -log[H+]
pH= -log 2,5.$10^{-7}$
pH= -(-7+0,4)
pH= 6,6
pH+pOH=14
pOH=7,4
pOH= -log[OH-]
-log[OH-]=7,4
log[OH-]= -7,4= -(-8+0,6)
[OH-]=4.$10^{-8}$ mol/L
01. F
02. F
04.V
08. F
16. V
32. F
64. F
SOMA=(20)

Espero ter ajudado.

Answer 2

A molaridade da solução é 1,0x10-3.

pH da solução de Ca(OH)2
Kps Ca(OH)2 = 6,5x10-6

Kps = [Ca2+] . [OH-]²  (supondo a dissolução total da base, enunciado!)

6,5x10-6 = [1,0x10-3] . [OH-]² = 6,5x10-6÷1,0x10-3 = [OH-]²

[OH-] = √6,5x10-3 = 0,08062

[H+] = Kw ÷ [OH-] ⇒ 1,0x10-14÷0,08062⇒⇒ [H+] = 1,24x10-13

pH = - log [H+] = 12,90