Question

Suponha que em uma mistura em equilíbrio entre H2, Cl2, para formar HCl as concentrações de H2 e Cl2 sejam 1.10 expoente -11 e 2.10 expoente -10, respectivamente. Determine a concentração molar de CHl sabendo que kc=4,8.10 expoente 18.

H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)

Answer 1

Constante de ionização (Kc) = [Produtos]^n / [Reagentes]^n, onde :

[Produtos] ⇒ Multiplicação das concentrações dos produtos;
[Reagentes] ⇒ Multiplicação das concentrações dos reagentes;
n ⇒ Coeficientes estequiométricos...

Na reação balanceada H2 + Cl2 ⇒ 2 HCl, temos que o produto único é o HCl (coeficiente (n)→ 2) e os reagentes são H2 e Cl2 (coeficientes (n)→ 1)...

Logo, ficamos com :
Kc = [HCl]² / [H2] * [Cl2]

Dados ⇒
[H2] = 1 * 10^-11 mol/L ;
[Cl2] = 2 * 10^-10 mol/L;
Kc = 4,8 * 10^18...

4,8 * 10^18 = [HCl]² / (1 * 10^-11 * 2 * 10^-10) ⇒ Bases iguais, expoentes somados !

4,8 * 10^18 = [HCl]² / (2 * 10^-21) ⇒ Isolando :

4,8 * 10^18 * 2 * 10^-21 = [HCl]² ⇒ Novamente, bases iguais, expoentes somados !

9,6 * 10^-3 = [HCl]²

[HCl] = √(9,6 * 10^-3)

[HCl] ≈ 0,097 mol/L ⇒ Concentração molar (molaridade) de HCl na solução !