Question

Um equilíbrio químico pode ser deslocado por variações de temperatura, de concentração de participantes da reação e pressão total sobre o sistema, explique como o sistema se comporta em cada uma dessas variações.

Answer 1

Um bom exemplo para observarmos estes deslocamento de equilibrio é o equilibrio entre dois gases:O dióxido de nitrogênio e seu dímero N2O4.O díoxido de nitrogênio é um gas de cor castanho forte enquanto o N2O4 é um gás incolor.O equilibrio entre eles se dá de acordo com a equação:
2NO2⇄N2O4   ΔH<0
Se aprisionarmos NO2 em um frasco termos este equilibrio da formula.
Se aqucermos o frasco a intensidade da cor castanha aumenta mas se refrigerarmos o fraco a intensidade do castanho diminui.Isto significa que ao fornecermos calor ao sitema deslocamos o equilibrio para a formação de NO2  e como mostra o ΔH a formação de NO2 é um processo endotérmico.Por outro lado se retiramos calor do sistema deslocamos o equilibrio para a formação de N2O4 que é uma reação exotérmica.
CONCLUSÂO-O aumento da temperatura desloca o equilibrio para o lado da reação endotermica enquanto a diminuição da temperatura desloca o equilibrio para a reação exotérmica

Quando aumentamos a concentração de um dos participantes do sistema o equilibrio se desloca para o lado opsto da reação ou seja no nosso exemplo se injetarmos mais NO2 o equilibrio se desloca para a produção de mais N2O4 e vice-versa

Se nosso frasco for dotado de um embolo ou tampa movel o que os permite redizir ou aumentar o volume perceberemos que ao diminuir o volume do recipiente e consequentemente aumentar a pressão a intensidade da cor castanho diminuiu e ao aumetarmos o volume e diminuirmos a pressão o castanho se intensifica.Isto porque os dois moles de NO2 ocupam mais espaço que 1 mol de N2O4 e portanto o aumento da pressão favorece a produção de N2O4 e a redução da pressão favorece a produção de N2O4.