Question

Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogenio (h2O) e o valor encontrado foi de 27°C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão, será de quantos?

POR FAVOR ME AJUDEM::::???

Answer 1

Transformações gasosas .

P.v = n.R.T

como trata-se do mesmo número de mols ( n.R = constante)

A temperatura tem que está em Kelvin ...


27+ 273 = 300 K
87 + 273 = 360 K

P.v / T = pf.Vf / Tf

700 . 20 / 300 = 600 . Vf / 360

46,67 = 600 . Vf / 360

46,67( 360) = 600 . vF


Vf = 28 Litros

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!