Question

Alguém pf pode me ajudar ......

Answer 1

O balanceamento químico é feito sob a seguinte lógica: não pode ocorrer a perda ou a criação de material durante a reação. Ou seja, tudo que entrar, deve sair, mesmo que a forma seja diferente. Com isso, podemos saber que todos Átomos de um elemento específico que entraram na reação precisam sair depois. Isso significa que, se antes da reação entraram 2 mols de Hidrogênio, certamente esses 2 mols de Hidrogênio precisam aparecer no composto após a reação química. Portanto, na equação do item a) CaO + H2O - > Ca(OH)2, podemos contar que um Cálcio (Ca) entrou e depois um Cálcio saiu, portanto o Cálcio está balanceado. Ao se realizar a mesma contagem para o Hidrogênio (H) e para o Oxigênio (O), percebe-se que o número de átomos de todos os elementos estão iguais tanto na entrada quanto na saída. Portanto a reação do item a) já está balanceada. O mesmo não ocorre na reação do item b) CH4 + O2 - > CO2 + H2O. Neste item, podemos contar que entram apenas 2 oxigênios (O) e saem 3. Também entram 4 Hidrogênios (H) e saem apenas 2. Portanto, temos que prestar atenção e ver qual dos compostos podem ser dobrados afim de deixar estes números iguais de ambos lados. Neste caso, se dobramos o composto H2O na saída da reação, atingimos nosso objetivo de acrescentar 2 Hidrogênios e 1 Oxigênio na saída da reação. Portanto: CH4 + O2 - > CO2 + 2H2O. Agora, podemos perceber que ambos lados da reação possuem o mesmo número de mols de cada elemento, portanto a reação se encontra balanceada. Quanto à explicação através do número de partículas, precisamos de um número conhecido como Número de Avogadro, que nos informa quantas moléculas ou átomos possuem um mol de uma determinada substância. O número equivale a 6 * 10^23. Ou seja, cada mol de uma substância qualquer possui esse número de partículas em sua composição. Por exemplo, No caso de H2O, temos 6 * 10^23 de moléculas de água neste composto. Para 2H2O, passamos a ter 2 * 6 * 10^23. Podemos repetir este procedimento para cada substância da reação, utilizando a quantidade de mols específica de cada substância na reação para determinar o número de moléculas que entram e depois saem da reação. É importante notar que o número de átomos (o número de partículas de cada Elemento) deve ser igual na entrada e na saída, mas o número de moléculas (o número de partículas de cada Composto) pode variar, dado que os diferentes elementos se recombinam e podem criar novos compostos mais ou menos densos.