Question

O estômago de um paciente que sofre úlcera duodenal pode receber 0,24 mol de HCl por dia através de seu suco gástrico. Suponha que ele use um antiácido que contenha 26g de Al(OH)3 por 1000mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a seguinte reação:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia para que a neutralização do antiácido seja completa, é de:

a) 960mL
b) 720mL
c) 240mL
d) 80mL
e) 40mL

Answer 1

Reação :
Al(OH)3 + 3 HCl ⇒ AlCl3 + 3 H2O (balanceada !)

Calculando a massa molar de cada reagente :

Massa molar do alumínio (Al) = 27 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol;
Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol...

Massa molar do hidróxido de alumínio (Al(OH)3) →
(1 * 27) + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 g/mol (lembrando que são 3 hidroxilas !)

Massa molar do ácido clorídrico (HCl) →
(1 * 1) + (1 * 35,5) = 36,5 g/mol...

A massa de 0,24 mol de HCl é (0,24 mol * 36,5 g/mol) = 8,76 g,,, 

Pela reação, tem-se que 1 mol de Al(OH)3 reage com 3 mols de HCl... em massa :
(1 mol * 78 g/mol) = 78 g de Al(OH)3 para (3 mols * 36,5 g/mol) = 109,5 g de HCl...

Logo, pela proporção (78 g → 109,5 g), descobrimos a massa de Al(OH)3 que tem que reagir com 8,76 g de HCl (0,24 mol de HCl) :

78 g → 109,5 g
 x  g → 8,76 g

x * 109,5 = 78 * 8,76
x = 683,28 / 109,5
x = 6,24 g de Al(OH)3 necessárias !

O medicamento tem 26 g do hidróxido de alumínio a cada 1000 mL (1 L) de medicamento... como são necessárias apenas 6,24 g de Al(OH)3, então :

26 g    → 1000 mL 
6,24 g → y mL

26 * y = 1000 * 6,24
y = 6240 / 26
y = 240 mL de antiácido necessárias para a neutralização, logo, alternativa "c)" !