Question

(C8H18) leva a formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado por 10 e despreza a parte decimal:
M(C)=12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.

Answer 1

Massa molar CO₂ = 12 + 16 x 2 => 44 g/mol

Equação química balanceada: ( equação de combustão do isooctano ) :

C₈H₁₈ + 25/2 O₂ ------> 8 CO₂+ 9 H₂O

1 mol C₈H₁₈ --------------- 8 mol CO₂
10,0 mols C₈H₁₈ ---------- x mol CO₂

x = 10,0 . 8 / 1

x = 80,0 mol de CO₂

Por fim calculamos a massa de CO₂ contida em 80,0 mol:

1 mol CO₂ --------------- 44 g
80,0 mol CO₂ ----------- y g

y = 80,0 . 44 / 1

y = 3520 g

Como ele pede pra multiplicar por 10 e desprezar a parte decimal logo teremos: Deduzimos que temos que converter essa massa em kg :

1 kg -------- 1000 g
x kg -------- 3520 g

x = 3520 / 1000

x = 35,2 kg

Desprezando teremos então 35 kg de CO₂ lançados

espero ter ajudado!