Question

01)calcule o número de átomo presente em: a) 5,4g de alumínio. b)180g de água. c)92g de sódio

Answer 1

Para calcular o número de átomos em uma determinada substância, precisamos de três informações: a massa molar do elemento ou composto, o número de mols do elemento ou composto e o número de Avogadro.

A massa molar podemos olhar em uma tabela periódica. Dessa forma, temos: Alumínio 27 u ; Água 18 u ; Sódio 23 u.

O número de mols, é calculado a partir da massa. Um mol de um elemento é o mesmo valor numerico da massa molar de um elemento convertido em gramas. Ou seja, 27g para o Alumínio, 18g para a água e 23g para o Sódio.

Porém, devemos lembrar que os elementos não são encontrados na natureza sem nenhuma ligação. Até elementos puros são encontrados fazendo ligações com outro átomo, por uma questão de estabilidade. Dessa forma, Alumínio seria Al2 e Sódio seria Na2.

Portanto, de alumínio temos: 5,4g/(2 * 27u) = 0,1 mol. Para a água temos: 180g/18u = 10 mols. Para o Sódio temos: 92g/(2 * 23u) = 2 mols.

O número de Avogadro é uma constante de valor 6,022 * 10^23.

Por fim, fazemos os cálculos: em 0,1 mol de alumínio (Al2), temos: 0,1mol * 6,022 * 10^23 moléculas = 6,022 * 10^22 moléculas.

em 10 mols de água, temos l: 10mols * 6,022 * 10^23 moléculas = 6.022 * 10^24 moléculas.

em 2 mols de sódio, temos: 2 mols * 6,022 * 10^23 moléculas = 1,2 * 10^24 moléculas.