Question

Sabendo que 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pura (AAS) usada como antitérmico pesam 0,18 grama e que sua composição centesimal é: 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é?

Answer 1

0,18g = 6,02x10²⁰ mol aspirina
       x = Constante de Avogadro (6,02x10²³ )

0,18 = 6,02x10²⁰
     x = 6,02x10²³ 

6,02x10²⁰.x = 1,0836x10²³ 
x = 1,0836x10²³ / 6,02x10²⁰ 
x = 180g 
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C = 12 u (massa molecular)
H = 1 u (massa molecular)
O = 16 u (massa molecular)
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C = 60%

(60*180)/100 = 108g

Para saber a quantidade de carbono basta dividir 60% por sua massa (12g), logo:

108/12 = 9 mol (C₉)
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H = 4,44%

(4,44*180)/100 = 7,992g ≈ 8g

Para saber a quantidade de carbono basta dividir 4,44% por sua massa (1g), logo:

8/1 = 8 mol (H₈)
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O = 35,56%

(35,56*180)/100 = 64,008 ≈ 64g 

Para saber a quantidade de carbono basta dividir 35,56% por sua massa (16g), logo:

64/16 =  4 mol (O₄)
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Portanto, a fórmula molecular é C₉H₈O₄.