Question

Um volume de 30 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) foi titulado utilizando-se uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,01 mol/L. Nesse procedimento, foram gastos 15 mL do ácido. Qual é a concentração molar do hidróxido de potássio?

Escolha uma:
a. 0,10.
b. 0,03.
c. 0,01.
d. 0,52.
e. 0,05.

Answer 1

V ( KOH ) = 30 mL / 1000 => 0,03 L

M ( KOH ) = ?

V ( H2SO4) = 0,01 mol/L

M(H2SO4) = 15/1000 = 0,015 L

número de mols de H2SO4 :

n = M . V

n = 0,01 . 0,015 => 0,00015 mols de H2SO4

Pela estequiometria da reação teremos:

2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4

2 mols KOH ------------- 1 mol H2SO4
x mols KOH ------------- 0,00015 mols H2SO4

x = 0,00015 . 2 / 1

x = 0,0003 mols de KOH

Por fim:

M (KOH ) = n / V

M = 0,0003 /  0,03 

M = 0,01 mol/L⁻¹

Alternativa C

espero ter ajudado!

Answer 2

Sobre o cálculo da concentração molar do hidróxido de potássio, temos que a resposta correta é a: c. 0,01.

Para isso você deverá realizar o cálculo do KOH da referia solução.

Assim, temos que:

V ( KOH ) = 30 mL / 1000 => 0,03 L

M ( KOH ) = ?

V ( H2SO4) = 0,01 mol/L

M(H2SO4) = 15/1000 = 0,015 L

número de mols de H2SO4 :

n = M . V

n = 0,01 . 0,015 => 0,00015 mols de H2SO4

Pela estequiometria da reação teremos:

2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4

2 mols KOH ------------- 1 mol H2SO4

x mols KOH ------------- 0,00015 mols H2SO4

x = 0,00015 . 2 / 1

x = 0,0003 mols de KOH

Por fim devemos calcular a molaridade conforme a questão pede:

M (KOH ) = n / V

M = 0,0003 /  0,03 

M = 0,01 mol/L⁻¹

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