Question

Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule:
a) o volume de HCℓ que reage;
b) a massa de CaCℓ2 que se forma;
c) o número de mols de água formado.

Answer 1

Primeiro temos que balancear a reação:
2HCl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + 2H₂O
Agora, vamos descobrir quanto pesa 1 mol de Ca(OH)₂ e de HCl
Ca = 40g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Cl = 35g/mol
40+2*16+2*1 = 40+32+2 = 74g/mol
2 (1+35) = 2*36 = 72g/mol
40+2*35 = 40+70 = 110g/mol
2 (1*2+16) = 2 (2+16) = 2*18 = 36

A) Se vamos usar 22,2g de Ca(OH)₂, vamos fazer a receita:
74 - 72
22,2 - x
74x = 72*22,2
74x = 1598,2
x = 21,6g
Agora vamos descobrir a quantos mols isso equivale
Mol - Massa
2 - 72
x - 21,6
72x = 21,6*2
72x = 43,2
x = 43,2/72
x = 0,6 mol

B) Nas CNTP, 1 mol equivale a 22,4 litros. Então 22,4*0,6 = 13,44 Litros.

Se na reação balanceada forma-se 110g de CaCl₂, então com 22,2g de Ca(OH)₂ forma-se:
Ca(OH)₂ - CaCl₂
74 - 110
22,2 - x
74x = 110*22,2
74x = 2442
x = 2442/74
x = 33g

C) Se com 74g de Ca(OH)₂ forma-se 36g de água, com 22,2g formaremos:
Ca(OH)₂ - H₂O
74 - 36
22,2 - x
74x = 36*22,2
74x = 799,2
x = 799,2/74
x = 10,8g

Agora transformamos isso em mols:
Mol - Massa
2 - 36
x - 10,8
36x = 2*10,8
x = 21,6/36
x = 0,6 mols