Question

Para Agora Obrigado.


O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal,
a 25°C e 1atm, é:

 


a) - 71.


b) - 23.


c) + 23.


d) + 71.


e) + 165. 

Answer 1

A combustão de 1 mol de SO2(g) =
SO2(g) + ½ O2(g) àSO3(g)
SO2(g)+ ½ O2(g) é um reagente
 SO3(g) é um produto
 x = 94 – 71 = 23.
∆H é negativo, pois a reação é exotérmica.
∆H = -23 kcal
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---> Letra B

Answer 2

ΔH = -23 kcal/mol

O gráfico que completa a questão está em anexo.

O calor de combustão é a variação da energia liberada como calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão (temperatura de 25°C, pressão de 1 atm).

A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é obtida a partir da diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.

ΔH = Hp – Hr

A reação de combustão do dióxido de enxofre (SO2), pode ser expressa da seguinte forma:

SO2(s) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

Então, temos:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (-94) - (-71)

ΔH = -23 kcal/mol

Mais sobre o assunto em:

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