Question

A lei de Boyle associa:

Answer 1

A lei de Boyle é um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se a um gás contido num sistema fechado e a temperatura constante, para o qual o produto da pressão do gás pelo seu volume apresenta um valor constante. A lei de Boyle pode ser enunciada da seguinte forma:


Para uma dada massa de gás mantida a uma temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais.


Matematicamente, do enunciado da lei resulta que pV= k  p  1/V, a temperatura constante (k é uma constante; no caso de se tratar de um gás ideal, k = nRT). Assim, é possível estabelecer uma relação entre os valores da pressão e do volume iniciais e finais (pi e Vi, pf e Vf respectivamente) de um gás que sofre uma expansão ou contracção isotérmica (temperatura constante). Como o produto entre a pressão e o volume é constante, isto é, piVi = k facilmente se depreende que:





A relação entre a pressão e o volume de um gás foi observada pela primeira vez por dois cientistas amadores, de seu nome Robert Towneley e Henry Power[1]. Os contactos e a correspondência entre Towneley e Robert Boyle, um químico e físico nascido na Irlanda no século XVII, fizeram com que este último testasse e verificasse laboratorialmente as observações de Towneley e Power. Os ensaios laboratoriais foram feitos com ar. Em 1662 Boyle publicou o trabalho[2] hoje conhecido como Lei de Boyle, curiosamente designada no trabalho de Boyle como a “hipótese do Sr. Towneley”. Alguns anos mais tarde, Edme Mariotte, um padre e físico francês do século XVII alcançou, de forma independente (aparentemente), os mesmos resultados de Boyle, tendo publicado o seu trabalho em 1676[3]. Por isso, é frequente encontrar as designações lei de Boyle ou lei de Boyle-Mariotte.