escreva as expressões para as constantes de equilíbrio kc e kp, para as reações abaixo:
a) CO2(g) + H2(g) <---> CO(g) + H2O
b) 3H2(g) + N2(g) <--> 2NH3(g)
c) 2NO2(g) <--> 2NO(g) + O2(g)
d) Ag Cl(q) <--> Ag (aq) + Cl (aq)
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17
Olá.
Kp só vale para substâncias gasosas, o que não se aplica, portanto, para a letra d. Todas elas possuem Kc.
Sempre o produto das concentrações dos produtos elevado a seus respectivos coeficientes sobre o produto das concentrações dos reagentes elevado a seus respectivos coeficientes (tanto para Kc quanto para Kp):
a)
Kc = [CO] . [H2O] / [CO2] . [H2]
Kp = p[CO] . p[H2O] / p[CO2] . p[H2]
b)
Kc = [NH3]² / [H2]^3 . [N2]
Kp = p[NH3]² / p[H2]^3 . p[N2]
c)
Kc = [NO]² . [O2] / [NO2]²
Kp = p[NO]² . p[O2] / p[NO2]²
d) somente Kc: [Ag+] . [Cl-] / [AgCl]
Kp só vale para substâncias gasosas, o que não se aplica, portanto, para a letra d. Todas elas possuem Kc.
Sempre o produto das concentrações dos produtos elevado a seus respectivos coeficientes sobre o produto das concentrações dos reagentes elevado a seus respectivos coeficientes (tanto para Kc quanto para Kp):
a)
Kc = [CO] . [H2O] / [CO2] . [H2]
Kp = p[CO] . p[H2O] / p[CO2] . p[H2]
b)
Kc = [NH3]² / [H2]^3 . [N2]
Kp = p[NH3]² / p[H2]^3 . p[N2]
c)
Kc = [NO]² . [O2] / [NO2]²
Kp = p[NO]² . p[O2] / p[NO2]²
d) somente Kc: [Ag+] . [Cl-] / [AgCl]
J3oana11:
obrigado
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