Question

A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose. C12H22O11 + H20        4C2H6O + 4CO2.
Por este processo, para cada 1026g de sacarose, obtem-se uma massa de etanol, em gramas de: 
a) 132
b)138
c)176
d)528
e)552

Answer 1

Olá
questão bem clássica de estequiometria. Na questão ele trabalha apenas com sacarose e etanol, portanto é com ele com quem vamos mexer.

A proporção em mols é: 1mol de C₁₂H₂₂O₁₁ ------- 4 mols de C₂H₆O

em gramas fica           342gC₁₂H₂₂O₁₁ ----- 184gC₂H₆O
                                  1026gC₁₂H₂₂O₁₁ --- XgC₂H₆O

x = 188784/342 = 552g

portanto voce obtem 552 gramas de etanol, letra ''E''

Answer 2

Basta calcular a massa molar da sacarose e do etanol, após isso descubra o numero de mols de sacarose para a massa de 1026g e em seguida realizar uma regra de 3 simples.  1M(sacarose)-----------4x46g(etanol)
              3M---------------------------X
              x= 552g. Alternativa E.