Respostas
Para saber quem vai reduzir e quem vai oxidar, você deve
conhecer os potenciais padrão de oxidação dos 2 elementos participantes da reação
aquele que tiver o maior potencial irá oxidar e o que tiver o menor irá reduzir.
Exemplo:
Al --> al²⁺ + 2e ΔV = 1,6 V
Mg --> Mg²⁺ + 2e ΔV = 1,8 V
Esse números não são reais ok? são só um exemplo bem bruto para resumir o que eu disse. Nesse exemplo, pelo fato do magnésio possuir maior potencial de oxidação, ele irá oxidar cedendo 2 elétrons ao alumínio, que por sua vez irá reduzir ao receber esses 2 elétrons.
Podemos afirmar que para saber qual será o elemento que irá reduzir e qual elemento irá oxidar numa reação, o ideal é que se faça o seguinte procedimento, acompanhe:
primeiramente, é ideal que você conheça os potenciais padrão de oxidação dos 2 elementos participantes da reação , sendo assim a conclusão é a de que aquele elemento que tiver o maior potencial irá oxidar e o que tiver o menor irá reduzir.
Veja os exemplos abaixo para compreender melhor o que acabei de explicar:
Al --> al²⁺ + 2e
ΔV = 1,6 V
Mg --> Mg²⁺ + 2e
ΔV = 1,8 V
Veja que pelo fato do magnésio deter o maior potencial de oxidação, ele irá oxidar cedendo 2 elétrons ao alumínio, que por sua vez irá reduzir ao receber esses 2 elétrons.
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