Question

Em água pura, a 25°C, as concentrações molares de H+ e OH- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1x10-7 mol/L. Em uma análise de rotina de uma amostra de solo, o analista descobriu que o pH da amostra era de 8,2. Sendo assim, calcule a quantidade de H+ e OH- presente nessa amostra. Dados Kw = 1x10-14. [OH-] = 2,585x10-6 mol/L e [H+] = 6,31x10-9 mol/L [H+] = 1,585x10-6 mol/L e [OH-] = 6,31x10-9 mol/L [H+] = 2,585x10-6 mol/L e [OH-] = 6,31x10-9 mol/L [OH-] = 1,585x10-6 mol/L e [H+] = 6,31x10-9 mol/L [OH-] = 1,585x10-6 mol/L e [H+] = 7,31x10-9 mol/L

Answer 1

ph=8, 2
h+=-(10^-8, 2)
h+=6, 3 ×10^-9

poh=14-ph
poh=14-8, 2
poh=5, 8
oh-=(10^-5, 8)
oh=1, 58 ×10^-6