Question

(UNITAU-2013) Na eletrolise aquosa o sulfato de cromo Cr2(So4)3 com corrente elétrica de 2,000 amperes , a massa de metal obtida em 5,000 minutos é aproximadamente (Dado 1F=96500 e Cr=52)

Answer 1

O íon cromo se reduz segundo a semirreação:

$Cr^{ 3+ }_{ (aq) }\quad +\quad 3e^{ - }_{ (CM) }\quad \longrightarrow \quad Cr_{ (s) }$

A carga utilizada na eletrólise é:

$Q=i*\Delta t\\ Q=2*(5*60)\\ Q=600C$

Com isso a massa obtida é:

$3\quad mols\quad de\quad e^{ - }\quad \longrightarrow \quad 1mol\quad de\quad Cr\\ 3*96500C\quad \quad \quad ~~~\longrightarrow \quad 52\quad g\\ 600C\quad \quad \quad \quad \quad \quad ~\longrightarrow \quad x\\ \\ x=0,108\quad g\quad de\quad Cr$