Question

(PUC-PR 2015) Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquimicas. Atualmente, com o avanço na produção de consumo de equipamentos portáveis,um dos grandes desafios é fazer com que baterias consigam acompanhar as novas tecnologias,tornando-se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga,alem de aumentar, também o número de ciclos de utilização. Neste panorama,as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno,pois conseguem combinar alta performance com baixo peso.Supondo que um Smartphone apresente um consumo de 50 mA de energia e funcione por um período de tempo de 38860 segundos, qual a massa de íon lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas? Dado: Constante de Faraday =96500C.mol-1 e Li=7g/mol

Answer 1

O lítio se encontra na família 1A da tabela periódica então ele precisa doar um elétron, dessa forma temos: Li -> Li^+1 + e^- (Proporção 1:1)

Antes de sabermos a massa resultante precisamos saber a carga Q participante, Q = i*t => 50*10^-3 * 38860 => Q = 1943C

Sendo assim:
7g --- 96500
x ----- 1943
x = 0,14 g

Espero ter ajudado.

Answer 2

Podemos dizer que a massa de íon lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas é equivalente a 0,14 gramas.

Para responder corretamente esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que o lítio se encontra na família 1A da tabela periódica e, por causa disso, compreendemos que ele precisa doar um elétron para ficar estável, de acordo com a regra do octeto.

Dessa forma teremos que:

Li -> Li^+1 + e^- (na proporção de 1:1)

Cálculo  da carga Q participante,

Q = i*t

50*10^-3 * 38860

Q = 1943 C

Por fim:

7g --- 96500

x ----- 1943

x = 0,14 gramas de íon lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas.

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