Question

Considere a seguinte reação: 6Na(l) + Al2O3 --> 2Al(l) + 3Na2O(s)
a) determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52 g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
b)qual é a massa de alumínio produzida
c) qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo

Answer 1

Olá

vamos escrever a equação: 

6Na + +Al₂O₃ -----> 2Al + 3Na₂O

Fazendo a proporção em massa temos
138gNa reage com  102gAl₂O₃  --------> 54gAl + 186gNa₂O

para sabermos quem é o reagente limitante pense o seguinte:

Você tem em estoque 5,52g de Na e 5,10g de Al₂O₃

para descobrirmos quem é o reagente limitante basta usar a quantidade em estoque de um e ver quando precisaria da quantidade em estoque do outro. Vamos pelo Na

se eu usar todo o estoque de Na temos

138g de Na ------102g de Al₂O₃
5,52g de Na ----xg de Al₂O₃

X = 102*5,52/138

x = 4,08g de Al₂O₃, ou seja do meu estoque total de Al₂O₃ que é 5,10g eu só precisaria de 4,08g.

Agora vamos supor que usássemos todo o estoque disponível de Al₂O₃

138g de Na ----102g de Al₂O₃
Y g de Na ---- 5,10g de Al₂O₃

Y = 138*5,10/102

Y = 6,9g, ou seja para usar todo o estoque de Al₂O₃, eu precisaria de 6,9g de Na, mas só que eu não tenho essa quantidade disponível, porque no estoque só há 5,52g.

Assim conclui-se que o reagente limitante é o Na e o reagente em excesso é o Al₂O₃, pois dos 5,52g disponíveis, só iremos utilizar 5,10g dele.

B-) Para sabermos a massa de alumínio produzida, temos que fazer uma regra de 3 entre o reagente limitante (Na) e o Alumínio, portanto tem-se que

138g de Na ------54g de Al
5,52g de Na -----xg de Al

Portanto:

X = 54*5,52/138

x = 2,16g de Al

Você conseguirá produzir 2,16g de alumínio

C-) O reagente em excesso já definido anteriormente é o Al₂O₃. Agora vamos fazer uma regra de entre os reagentes e depois subtrairmos do estoque disponível de Al₂O₃, para isso temos:

138g de Na ----102g de Al₂O₃
5,52g de Na ---Yg de Al₂O₃

Y = 102*5,52/138
Y = 4,08g de Al₂O₃

Como temos ao todo 5,10g de Al₂O₃ e só usamos 4,08g de Al₂O₃ na reação, sobrará entao 5,10 - 4,08 = 1,02g de Al₂O₃.

Bom, tentei explicar passo a passo, qualquer dúvida ou erro encontrado é só avisar que resolveremos. 

abraço!

Answer 2

Os cálculos estequiométricos da reação apresentada indicam que:

• a) Al2O3 é o reagente em excesso e Na é o reagente limitante;
• b) A massa de alumínio produzida é de 2,16 g;
• c) A massa em excesso de Al2O3 é 1,02 g.

Cálculos estequiométricos

Na questão é apresentado um caso especial de estequiometria: reagente em excesso e limitante. O reagente limitante reage estequiometricamente enquanto que o reagente em excesso não reage completamente, pois tem quantidade maior que a necessária.

Considerando as massas molares (MM) dos participantes:

• MM(Na)=23 g/mol;
• MM(Al2O3)=102 g/mol;
• MM(Al)=27 g/mol.

• a) Para descobrir os reagente em excesso e limitante, escolhemos fazer os cálculos com uma das massas fornecidas.

$6Na---------1Al2O3\\6\cdot23g--------102g\\5,52g--------x\\x=\frac{102\cdot5,52}{6\cdot23}\\ x=4,08g$

A massa de 5,52 g de Na reage estequiometricamente com 4,08 g de Al2O3. Portanto, Na é o reagente limitante e Al2O3 está em excesso.

• b) A massa de Al produzida é calculada a partir da massa de reagente limitante.

$6Na---------2Al\\6\cdot23g--------2\cdot27g\\5,52g--------y\\y=\frac{27\cdot5,52}{6\cdot23}\\ y=2,16 g$

• c) O reagente em excesso será igual a massa que não irá reagir de Al2O3.

excesso=5,10-4,08=1,02 g

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

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