Question

A má alimentação e o estresse podem provocar uma liberação excessiva de ácido clorídrico no estômago, causando irritações leves, a chamada gastrite. Se não for tratada de maneira adequada, essa lesão pode evoluir para uma úlcera, que demanda mais cuidado e atenção. Uma das medidas para combater esse problema é a ingestão do leite de magnésia, que tem como principal componente o hidróxido de magnésio. Sobre essa substância, analise as afirmativas a seguir:

I. Sofre dissociação quando adicionada em água.
II. Libera como único ânion o OH-.
III. A reação de neutralização entre o ácido clorídrico presente no estômago e o hidróxido de magnésio pode ser representada por: Mg(OH)2 + 2 HCℓ→MgCℓ2 + 2 H2O
IV. Ao medir o pH do leite de magnésia, encontramos um valor acima de 7,0.

Estão corretas:

(A)
I e II.

(B)
I, II e III.

(C)
I e III.

(D)
II, III e IV.

(E)
I, II, III e IV.

Answer 1

Todas estão corretas, letra e. Ácidos e bases se dissociam em água. Como é uma base libera o ânion OH-. Reações de neutralização são feitas com adição de ácidos e bases, e o balanceamento está correto. E o pH do leite de magnésia é maior q 7 pq ele é uma base.